Zanimljive činjenice o kemiji. Zanimljivosti o kiselinama Sumporna kiselina zanimljivosti

Octena kiselina poznata je čovječanstvu od davnina. Njegovo podrijetlo je prilično neobično: nastalo je zbog pogrešnog procesa proizvodnje vina. Prekršena je tehnologija proizvodnje vina, koje se pretvorilo u tekućinu užasnog mirisa. Tako se pojavio ocat bez kojeg danas ne može nijedna domaćica. Čak se i samo podrijetlo octa smatra jedinstvenim. Možda, da nije bilo strasti naših predaka za vinom, možda ne bismo znali za takav proizvod kao što je octena kiselina.

Opis octene kiseline

Octena kiselina je bistra tekućina koja ima vrlo oštar i loš miris, jako je kiselkastog okusa. Ocat se vrlo dobro otapa u vodi, vrlo je zapaljiv i provodi struju. U nerazrijeđenom obliku, octena kiselina je opasna po život; konzumacija u ovom obliku može dovesti do smrtni ishod. Pare octa mogu iritirati sluznicu, a koncentracije iznad 30% mogu uzrokovati opekline.

No unatoč svim zastrašujućim činjenicama, ocat ima široku primjenu kako u svakodnevnom životu tako i u industriji, posebice u kemijskoj.

Primjena i uporaba octene kiseline

• Ocat, razrijeđeni obični i čista voda, odličan je začin za pripremu marinada za ribu ili meso.
• Vrlo se široko koristi u pripremi domaćeg konzerviranog povrća i voća. Od njega se pripremaju marinade različitih sastava, prema predloženim receptima, jake i manje jake, zahvaljujući kojima se pripravci povrća čuvaju cijelu zimu i ne kvare se.
• Octena kiselina se koristi u proizvodnji lijekova i sličnih proizvoda. Primjer za to je poznata acetilsalicilna kiselina, drugim riječima, aspirin.
• Ocat, kao sastavni dio, ima široku primjenu u industriji. Uključen je u proizvodnju celuloze; koristi se za izradu nezapaljivih filmova i parfemskih proizvoda.
• Esencijalne soli učinkovito pomažu u kontroli štetočina. Vrlo grub i učinkovit primjer je da neki ljudi koriste esenciju kako bi se riješili stjenica i žohara u svojim stanovima. Koristi se iu seoskim kućama i vrtne parcele za uništavanje mrava, lisnih uši i skakavaca. Postoji recept s dodatkom octa i šampona, poput učinkovit pravni lijek od komaraca i mušica.
• Ocat sadrži kiseline kao što su jabuka i mlijeko. Jabučna kiselina se vrlo široko koristi u kozmetologiji. Kozmetolozi preporučuju ispiranje kose otopinom vode i jabučnog octa nakon bojanja ili kovrčanja kemijskim sredstvima.
• U inozemstvu se ocat vrlo široko koristi kao lijek. Koristi se kod opeklina, vrtoglavice i visokog krvnog tlaka. Također se koristi u slučajevima prekomjernog pijenja kako bi se osoba brzo i učinkovito izvela iz tog stanja.
• Ljudima koji se ne žale na svoje zdravlje savjetuje se da svakodnevno piju ovaj napitak: jednu žlicu dodajte u čašu vode jabučni ocat i prirodni med. Pijte ovaj tekući lijek za jačanje imuniteta.
• Osobama koje stvarno žele smršaviti preporučuje se tijekom obroka popiti čašu vode s dvije žlice jabučnog octa.
• Kiselina u octu, prema liječnicima, ubija mikrobe koji uzrokuju tako strašnu bolest kao što je plućna tuberkuloza. Dok su provodili eksperimente za proučavanje kiseline, liječnici su bili vrlo iznenađeni: u tikvici u koju je stavljena 6% otopina esencije, nakon 30 minuta izlaganja, sve mikobakterije su umrle. Ocat se koristi u liječenju brojnih bolesti, no prije uporabe se posavjetujte s liječnikom i, ako je moguće, sami proučite sve dostupne informacije.
• Koristeći mješavinu octene esencije i brašna, možete brzo i učinkovito ukloniti bradavice koje su se stvorile na nogama ili rukama. Vrijedno je odmah upozoriti ljude koji žele koristiti ovaj recept: morate osigurati da smjesa octa ne dođe na zdrava područja kože, inače će doći do opeklina.
• Octena kiselina se također pojavljuje u prirodi, u slobodnom stanju. Ima ga u životinjskom izmetu – urinu, ili nastaje tijekom procesa truljenja hrane ili fermentacije i kiseljenja mlijeka ili vina. Miris koji izlazi iz takvih mjesta može osjetiti čak i nepripremljena i neupućena osoba.

Moguća šteta od octene esencije

Octena esencija se dobiva iz octene kiseline. Ona predstavlja jaka otopina ocat koji sadrži 80% ovog sastava. Esencija se mora koristiti izuzetno pažljivo. Zgodan je jer se može razrijediti u različitim octovima različite jačine. Bilo je vremena kada je octena esencija uklonjena iz prodaje, smatrajući je vrlo opasnom za život. Neki su ljudi posebno koristili esencije kako bi si oduzeli život. Čak i ako se takvoj osobi pravovremeno osigura zdravstvene zaštite, tada više neće biti povjerenja da će osoba ostati zdrava. Invaliditet će vam biti zajamčen do kraja života. Stoga morate koristiti esenciju octa s velikim oprezom i čuvati je izvan dohvata, osobito djece. Nerazrijeđeni ocat može uzrokovati opekline i kože i unutarnjih organa.

Poznata je i sljedeća činjenica: ako esenciju prolijete po podu, linoleumu ili namještaju, na površini se odmah stvaraju bijele mrlje koje više neće biti moguće ukloniti. Ova tvar će odmah uništiti boju na površinama.

Gore opisane informacije pružaju primjere i korisnih, jedinstvena svojstva octa, kao i goleme štete koje mogu nastati neopreznim rukovanjem octom. Nakon što ste proučili sve prednosti i nedostatke ove tvari, možete kompetentno koristiti ocat: koristiti ga u svakodnevnom životu, provoditi liječenje i dobro kuhati.

U prirodi postoji veliki broj kiselina, kao i njihovih raznih kemijskih spojeva. Imaju aktivan utjecaj na cijeli svijet oko sebe.

Evo nekoliko zanimljivih činjenica o kiselinama.

Jezero smrti koji se nalazi na Siciliji zove se " Mrtav" Biljke ne rastu u blizini obala jezera, tamo ne žive ribe ni drugi živi organizmi, a ptice tamo nikad ne lete. Svatko tko slučajno padne u jezero odmah umire. Ako spustite ruku u jezero na nekoliko sekundi, koža na vašoj ruci će odmah pocrvenjeti, prekriti se mjehurićima i početi se ljuštiti, otkrivajući mišićno tkivo. Mislite da je ovo priča iz horor filma? Ne, ovo je prava slika iz života.

A to će se dogoditi zbog činjenice da jezero nije ništa više od rezervoara agresivna opasna sumporna kiselina. Godine 1999., nakon mukotrpnog i opasnog proučavanja dna ovog jezera, istraživači su otkrili da ta kiselina dolazi iz dva podzemna izvora.

Također je poznato da je mafija na Siciliji uvijek utapala svoje žrtve u ovom jezeru i nakon kratkog vremena nije im više traga.

Još zanimljivih činjenica o kiselinama. Čudno, kiselina može pomoći u borbi protiv takvih loša navika poput pušenja. Zaposlenici Medicinskog centra Sveučilišta Duke (SAD) osmislili su potpuno jedinstvenu metodu za odvikavanje od ove navike.

Trenutno se koristi za ovu svrhu razne metode, čime se pročišćava nikotin (bez raznih štetnih tvari u obliku kancerogena, agresivnih katrana i ugljični monoksid) izravno ulazi u krv. Da bi to učinili, koriste impregnirane flastere, žvakaće gume i inhalatore.

Tehnika koju su razvili istraživači predlaže korištenje svojstava spojeva nikotina i pirogrožđane kiseline formiranih u tijelu pušača. Međudjelovanjem ove dvije komponente nastaje nikotinski spoj piruvat. Ovaj spoj ulazi u pluća pušača. Trenutno su u tijeku završna testiranja novog proizvoda nakon čega će biti dostupan svima.

Opis prezentacije po pojedinačnim slajdovima:

1 slajd

Opis slajda:

2 slajd

Opis slajda:

Dušična kiselina. Dušična kiselina - HNO3, monobazna, jaka kiselina koja sadrži kisik. Čvrsta dušična kiselina tvori dvije kristalne modifikacije s monoklinskom i ortorombičnom rešetkom. Dušična kiselina se miješa s vodom u bilo kojem omjeru. U vodene otopine gotovo potpuno disocira na ione. S vodom tvori azeotropnu smjesu koncentracije 68,4 % i vrelišta 120 °C pri 1 atm. Poznata su dva čvrsta hidrata: monohidrat (HNO3·H2O) i trihidrat (HNO3·3H2O).

3 slajd

Opis slajda:

4 slajd

Opis slajda:

Svojstva. Visoko koncentrirana HNO3 obično ima smeđu boju zbog procesa razgradnje koji se odvija na svjetlu: 4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2 HNO3 se također raspada zagrijavanjem. Dušična kiselina može se destilirati (bez razgradnje) samo pod sniženim tlakom (gore navedeno vrelište je atmosferski pritisak pronađeno ekstrapolacijom).

5 slajd

Opis slajda:

Dušična kiselina je jako oksidacijsko sredstvo; koncentrirana dušična kiselina oksidira sumpor u sumpornu kiselinu, a neki organski spojevi (na primjer, amini i hidrazini, terpentin) spontano se zapale u dodiru s koncentriranom dušičnom kiselinom. Zlato, neki metali platinske skupine i tantal inertni su prema dušičnoj kiselini u cijelom rasponu koncentracija, ostali metali reagiraju s njom, a tijek reakcije određen je njezinim uvjetima. Tako koncentrirana dušična kiselina reagira s bakrom i nastaje dušikov dioksid, a razrijeđena dušična kiselina (II): Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

6 slajd

Opis slajda:

Većina metala reagira s dušičnom kiselinom i oslobađa dušikove okside razne diplome oksidacijom ili njihovim smjesama, razrijeđena dušična kiselina, kada reagira s aktivnim metalima, može reagirati oslobađajući vodik i reducirajući nitratni ion u amonijak. Neki metali (željezo, krom, aluminij), koji reagiraju s razrijeđenom dušičnom kiselinom, pasiviziraju se koncentriranom dušičnom kiselinom i otporni su na njezino djelovanje. Mješavina dušične i sumporne kiseline naziva se "melange". Dušična kiselina se široko koristi za dobivanje nitro spojeva. Mješavina tri volumena klorovodična kiselina a jedan volumen dušika naziva se "regia votka", koja otapa većinu metala, uključujući zlato. Njegove snažne oksidacijske sposobnosti zahvaljuju nastalom kloru: 3HCl + HNO3 = NOCl + Cl2 + 2H2O

7 slajd

Opis slajda:

Soli dušične kiseline – nitrati Dušična kiselina stvara soli – nitrate. Od davnina su se te soli nazivale nitrati. Ovaj naziv za soli sačuvao se do danas. U trgovinama za ljetne stanovnike možete pronaći mineralna gnojiva s nazivima "natrij ili čileanski nitrat" ​​(ovo je natrijev nitrat NaNO3), "kalijev ili indijski nitrat" ​​(kalijev nitrat KNO3). Ove soli su dobra gnojiva. Nitrati dobivaju različiti putevi iz dušične kiseline. Na primjer, tijekom interakcije dušične kiseline s metalima, s osnovnim metalnim oksidima, s bazama.

8 slajd

Opis slajda:

HNO3 je jaka kiselina. Njegove soli - nitrati - dobivaju se djelovanjem HNO3 na metale, okside, hidrokside ili karbonate. Svi nitrati su visoko topljivi u vodi. Njihove otopine imaju beznačajna oksidacijska svojstva. Zagrijavanjem se nitrati raspadaju, nitrati alkalijskih metala prelaze u nitrite: 2KNO3 = 2KNO2 + O2 Soli drugih metala stvaraju okside: 2Cd(NO3)3 = 2CdO + 4NO2 + O2 Kada se metalni nitrati, čiji su oksidi nestabilni, raspadaju, nastaje slobodni metal. oslobađa se: 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

Slajd 9

Opis slajda:

Cink i aluminij u alkalnoj otopini reduciraju nitrate u NH3: 3KNO3 + 8Al + 5KOH + 18H2O = 3NH3 + 8K[Al(OH)4] Soli dušične kiseline - nitrati - naširoko se koriste kao gnojiva. Štoviše, gotovo svi nitrati visoko su topljivi u vodi. Stoga ih u obliku minerala u prirodi ima izuzetno malo; iznimka su čileanski (natrijev) nitrat i indijski nitrat (kalijev nitrat). Većina nitrata dobiva se umjetnim putem. Staklo i fluoroplastika-4 ne reagiraju s dušičnom kiselinom.

10 slajd

Opis slajda:

Povijesni podaci Metoda dobivanja razrijeđene dušične kiseline suhom destilacijom salitre s stipsom i bakrenim sulfatom očito je prvi put opisana u raspravama Jabira (Geber u latiniziranim prijevodima) u 8. stoljeću. Ova metoda uz određene izmjene, od kojih je najznačajnija zamjena bakreni sulfatželjezo, koristilo se u europskoj i arapskoj alkemiji sve do 17. stoljeća. Glauber je u 17. stoljeću predložio metodu za proizvodnju hlapljivih kiselina reakcijom njihovih soli s koncentriranom sumpornom kiselinom, uključujući dušičnu kiselinu iz kalijevog nitrata, što je omogućilo uvođenje koncentrirane dušične kiseline u kemijsku praksu i proučavanje njezinih svojstava. Glauberova metoda korištena je do početka 20. stoljeća, a jedina značajna modifikacija bila je zamjena kalijevog nitrata jeftinijim natrijevim (čileanskim) nitratom.

11 slajd

Opis slajda:

Povijesni podaci. Metoda dobivanja razrijeđene dušične kiseline suhom destilacijom salitre s stipsom i bakrenim sulfatom očito je prvi put opisana u raspravama Jabira (Geber u latiniziranim prijevodima) u 8. stoljeću. Ova se metoda, uz razne modifikacije, od kojih je najznačajnija zamjena bakrenog sulfata željeznim sulfatom, koristila u europskoj i arapskoj alkemiji sve do 17. stoljeća. Glauber je u 17. stoljeću predložio metodu za proizvodnju hlapljivih kiselina reakcijom njihovih soli s koncentriranom sumpornom kiselinom, uključujući dušičnu kiselinu iz kalijevog nitrata, što je omogućilo uvođenje koncentrirane dušične kiseline u kemijsku praksu i proučavanje njezinih svojstava. Glauberova metoda korištena je do početka 20. stoljeća, a jedina značajna modifikacija bila je zamjena kalijevog nitrata jeftinijim natrijevim (čileanskim) nitratom.

Zanimljive povijesne činjenice vezane uz organske kiseline: Godine 1714. dekretom Petra I. u Sankt Peterburgu osnovan je ljekarnički vrt. Tamo su rasle ljekovito bilje, opskrbljujući ih ljekarnama ili prerađujući ih u lijekove. Dakle, listovi jedne od ovih biljaka, stavljeni u mlijeko, štite ga od kiseljenja. Svježe meso i riba spremljeni s ovom biljkom traju duže. Iz njegovog se korijena može dobiti žuta boja. Od vlakana se mogu napraviti mreže koje ne trunu u vodi. Lišće je neiscrpna podloga za maštu domaćice u pripremi zdrave i cjelovite hrane. Ovu biljku poznajemo iz Andersenove bajke. Osobno iskustvo komunikacija s ovom biljkom može vas dovesti do suza. Konačno, i slijepi mogu prepoznati ovu biljku. Ovo je...Nazovi ovu biljku!

Slika 7 iz prezentacije “Karboksilne kiseline i njihova svojstva” za lekcije iz kemije na temu "Karboksilne kiseline"

Dimenzije: 960 x 720 piksela, format: jpg. Da biste preuzeli besplatnu sliku za lekciju iz kemije, desnom tipkom miša kliknite na sliku i kliknite na “Spremi sliku kao...”. Za prikaz slika u lekciji također možete besplatno preuzeti cijelu prezentaciju “Karboksilne kiseline i njihova svojstva.pptx” sa svim slikama u zip arhivi. Veličina arhive je 519 KB.

Preuzmite prezentaciju

Karboksilne kiseline

“Kemijska svojstva karboksilnih kiselina” - naziv karboksilnih kiselina. Struktura karboksilne skupine. Formule karboksilnih kiselina. Zadatak. Kemijska svojstva karboksilnih kiselina. Funkcionalna grupa. Karboksilne kiseline. Salicilna kiselina. Kemijska svojstva. Trivijalni nazivi za karboksilne kiseline. Opća svojstva karboksilnih kiselina. Put do znanja.

“Primjeri karboksilnih kiselina” - mravlja kiselina. Octena kiselina. Valerinska kiselina. Kemijska svojstva karboksilnih kiselina. Stearinska kiselina. Proučite strukturu. Oni tvore etere. Limunska kiselina. Karboksilne kiseline. kiseline. Indikator. To su organske tvari. Podjela karboksilnih kiselina. Oksalna kiselina.

“Karboksilne kiseline i njihova svojstva” - Zanimljive povijesne činjenice vezane uz organske kiseline. Klasifikacija. Algoritam za pisanje formula karboksilnih kiselina. Metilpentanska kiselina. Strukturna formula karboksilne skupine. Koja je kiselina jača? Imena kiselina. Karboksilne kiseline. Etanska ili octena kiselina. Fizička svojstva karboksilne kiseline.

“Ograničenje monobazičnih karboksilnih kiselina” - Monobazične karboksilne kiseline. Fizička svojstva. Struktura i nomenklatura zasićenih karboksilnih kiselina. Karboksilne kiseline. Atom ugljika. Zasićene monobazične karboksilne kiseline. Plinovite tvari. Vrste izomerije. Povijest otkrića. Mravlja kiselina. Imenuj karboksilne kiseline. Trivijalna imena.

“Zasićene karboksilne kiseline” - Ponoviti definiciju karboksilnih kiselina. Nomenklatura esteri. Bakreni acetat. Izobutil acetat. Odaberite formulu karboksilne kiseline. Atom ugljika. Križaljka o karboksilnim kiselinama. Trivijalna imena. Kemijska svojstva karboksilnih kiselina. Etan. Dobivanje karboksilnih kiselina. Zadatak samokontrole.

“Klase karboksilnih kiselina” - Homologne serije kiselina. Jabučna kiselina. Podjela karboksilnih kiselina prema prirodi ugljikovodičnog radikala. Funkcionalna grupa. Dobivanje karboksilnih kiselina. Primjena karboksilnih kiselina. Izomerija karboksilnih kiselina. Podjela karboksilnih kiselina. Predstavnici jednobazičnih karboksilnih kiselina.

Ukupno je 19 prezentacija

Moderna kemija je znanost koja operira s velikim brojem reagensa. To mogu biti soli, reagensi, lužine. Ali najveću skupinu čine kiseline. To su složeni spojevi na bazi vodika. U ovom slučaju, atomi trećih strana ovdje se mogu zamijeniti atomima metala. Kiseline se koriste u raznim sektorima ljudskog života. Na primjer, u medicini, Industrija hrane, u proizvodnji predmeta za kućanstvo. Zato ovu skupinu reagensa treba posebno pažljivo proučavati.

Osnovni podaci o dušičnoj kiselini

Ovo je jak reagens koji pripada kategoriji monokomponentnih kiselina. Po izgledu to je obična prozirna tekućina. Ponekad postoji žućkasta nijansa. To je zbog činjenice da kada topla temperatura Dušikov oksid nakuplja se na površini. Dušikov dioksid se također može pojaviti kao smeđi talog. Ali to se događa pod sunčevim zrakama. Nakon bilo kakvog kontakta sa zrakom, kiselina počinje snažno dimiti. Osim toga, normalno reagira s metalima. Dobro se otapa u vodi, ali u slučaju etera postoje brojna ograničenja.

Koji oblici otpuštanja postoje? Postoje ukupno dvije vrste: obična (koncentracija 65-68%) i dimna (najmanje 85%). Međutim, boja dima može jako varirati. Ako je koncentracija 86-95%, onda je bijela. Je li kamata veća? Tada ćete vidjeti crvenu boju.

Proces prijema

Danas se ne razlikuje u slučaju jake i slabe koncentracije. Može se podijeliti u nekoliko faza.

Dolazi do kristalne oksidacije sintetskog amonijaka.
Potrebno je pričekati dok se ne stvore nitrozni plinovi.
Sva voda prisutna u sastavu se apsorbira.
U završnoj fazi morate pričekati dok kiselina ne postigne potrebnu koncentraciju.

Kako se obavlja skladištenje i transport?

Ovaj reagens nije posebno agresivan. Stoga nema toliko zahtjeva za skladištenje i transport. Kiselina se mora čuvati u zatvorenim posudama od aluminija ili kromiranog čelika. Laboratorijsko staklo također će raditi. Što se tiče spremnika, oni moraju imati oznaku "Opasno". Isto vrijedi i za male spremnike.

Mjere opreza pri uporabi

Ovaj kemijski reagens je jaka kiselina. Ima III klasu opasnosti. Osobe koje smiju raditi s ovom tvari moraju proći odgovarajuću obuku. U zatvorenom prostoru morate nositi posebnu odjeću. Uključuje kombinezone, rukavice, respiratore, naočale. Potrebna je osobna zaštita dišnog sustava i vida. Posljedice nepoštivanja sigurnosnih zahtjeva mogu biti ozbiljne. Ako kiselina dospije na kožu, uzrokovat će opekline i čireve. Hoćeš li ga udahnuti? Tada ćete se ozbiljno otrovati ili čak dobiti plućni edem. Stoga je potrebno organizirati stalni nadzor u laboratorijima i tražiti od zaposlenika edukaciju o sigurnosnim mjerama.

Gdje se koristi dušična kiselina?

Zbog svojih kemijskih svojstava, ovu kiselinu koristi se u mnogim industrijama. Nekoliko ih treba posebno istaknuti. Prije svega, ovo je industrija. Pomoću njega možete jednostavno sintetizirati umjetna vlakna. Osim toga, dušična kiselina često je glavna komponenta u proizvodnji motornog ulja. Sigurno znate da se koristi u metalurgiji. Može se koristiti za otapanje i jetkanje metala. Postoji posebna industrijska dušična kiselina koja se bolje nosi s rješavanjem opisanih problema.

Koristiti u svakodnevnom životu

Koristi se za izradu proizvoda koji vam omogućuju učinkovito čišćenje nakita kod kuće. Ali morate biti izuzetno oprezni kako biste izbjegli kontakt ovih proizvoda s kožom. Za navodnjavanje kap po kap, dušična kiselina se može koristiti kao sredstvo za čišćenje. Koncentracija od 60% bit će dovoljna za uklanjanje soli ili otapanje taloga u sustavu kapanja.

Koja je upotreba u medicini?

Ako pogledate sastav nekih medicinske potrepštine, vidjet ćete da sadrži dušičnu kiselinu. Na primjer, 30% se koristi za suzbijanje bradavica. Ova se komponenta također često dodaje proizvodima za borbu protiv peptičkih ulkusa. Ovo je izvrstan antiseptik s adstrigentnim svojstvima.

Upotreba u poljoprivredi

Agronomima su potrebna mineralna gnojiva kako bi urod bio bogatiji. Neki od njih sadrže dušičnu kiselinu. Ali potrebno je jasno izračunati dozu tako da dobiveno povrće i voće ne uzrokuju nikakvu štetu zdravlju. Ako ima previše kiseline, nitrati će se nakupljati u usjevima. Postoji nekoliko vrsta kiselih gnojiva: amidna, amonijačna, nitratna.

Ali ovaj reagens ima soli koje poljoprivreda koriste se još češće. Dodaju se nekim lijekovima koji se daju životinjama.

Što možete reći u zaključku?

Kao što vidite, dušična kiselina je vrlo važna komponenta koja se koristi u velikom broju industrija. Bilo bi nemoguće zamisliti moderni život bez njega. A kemičari redovito smišljaju gdje se još ovaj reagens može koristiti.

U kontaktu s