Exemple de elemente chimice. Elemente chimice. Sistem periodic de elemente chimice D.I. Mendeleev. Descoperirea de noi elemente

Știm cu toții că hidrogenul umple Universul nostru cu 75%. Dar știți ce alte elemente chimice există care nu sunt mai puțin importante pentru existența noastră și joacă un rol semnificativ pentru viața oamenilor, animalelor, plantelor și a întregului nostru Pământ? Elementele din acest rating formează întregul nostru Univers!

10. Sulf (abundență față de siliciu – 0,38)

Acest element chimic este listat sub simbolul S în tabelul periodic și este caracterizat de numărul atomic 16. Sulful este foarte comun în natură.

9. Fier (abundență față de siliciu – 0,6)

Notat cu simbolul Fe, număr atomic - 26. Fierul este foarte comun în natură, joacă un rol deosebit de important în formarea învelișului interioară și exterioară a nucleului Pământului.

8. Magneziu (abundență față de siliciu – 0,91)

În tabelul periodic, magneziul poate fi găsit sub simbolul Mg, iar numărul său atomic este 12. Ceea ce este cel mai uimitor la acest element chimic este că este eliberat cel mai adesea atunci când stelele explodează în timpul procesului de transformare a lor în supernove.

7. Siliciu (abundență față de siliciu – 1)

Notat ca Si. Numărul atomic al siliciului este 14. Acest metaloid albastru-gri se găsește foarte rar în scoarța terestră sub forma sa pură, dar este destul de comun în alte substanțe. De exemplu, poate fi găsit chiar și în plante.

6. Carbon (abundență față de siliciu – 3,5)

Carbonul din tabelul periodic al elementelor chimice este listat sub simbolul C, numărul său atomic este 6. Cea mai faimoasă modificare alotropică a carbonului este una dintre cele mai râvnite pietre prețioase din lume - diamantele. Carbonul este, de asemenea, utilizat în mod activ în alte scopuri industriale pentru mai multe scopuri de zi cu zi.

5. Azot (abundență față de siliciu – 6,6)

Simbolul N, numărul atomic 7. Descoperit pentru prima dată de medicul scoțian Daniel Rutherford, azotul apare cel mai adesea sub formă de acid azotic și nitrați.

4. Neon (abundență față de siliciu – 8,6)

Este desemnat prin simbolul Ne, numărul atomic este 10. Nu este un secret că acest element chimic special este asociat cu o strălucire frumoasă.

3. Oxigen (abundență față de siliciu – 22)

Element chimic cu simbolul O și numărul atomic 8, oxigenul este esențial pentru existența noastră! Dar asta nu înseamnă că este prezent doar pe Pământ și servește doar plămânilor umani. Universul este plin de surprize.

2. Heliu (abundență față de siliciu – 3.100)

Simbolul pentru heliu este He, numărul atomic este 2. Este incolor, inodor, fără gust, non-toxic, iar punctul său de fierbere este cel mai scăzut dintre toate elementele chimice. Și mulțumită lui, mingile se înalță spre cer!

1. Hidrogen (abundență față de siliciu – 40.000)

Adevăratul număr unu de pe lista noastră, hidrogenul se găsește în tabelul periodic sub simbolul H și are număr atomic 1. Este cel mai ușor element chimic de pe tabelul periodic și cel mai abundent element din întregul univers cunoscut.

Reacțiile chimice implică transformarea unei substanțe în alta. Pentru a înțelege cum se întâmplă acest lucru, trebuie să vă amintiți din cursul istoriei naturale și al fizicii că substanțele constau din atomi. Există un număr limitat de tipuri de atomi. Atomii se pot conecta între ei în moduri diferite. La fel cum se formează sute de mii de cuvinte diferite la adăugarea literelor alfabetului, din aceiași atomi se formează molecule sau cristale de substanțe diferite. Atomii pot forma molecule- cele mai mici particule ale unei substanțe care își păstrează proprietățile. De exemplu, se cunosc mai multe substanțe care se formează din doar două tipuri de atomi - atomi de oxigen și atomi de hidrogen, dar din diferite tipuri de molecule. Aceste substanțe includ apa, hidrogenul și oxigenul. O moleculă de apă este formată din trei particule legate între ele. Aceștia sunt atomi. Un atom de oxigen (atomii de oxigen sunt desemnați în chimie prin litera O) este atașat la doi atomi de hidrogen (aceștia sunt desemnați prin litera H). Molecula de oxigen este formată din doi atomi de oxigen; O moleculă de hidrogen este formată din doi atomi de hidrogen. Moleculele se pot forma în timpul transformărilor chimice sau se pot dezintegra. Astfel, fiecare moleculă de apă se descompune în doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen. Două molecule de apă formează de două ori mai mulți atomi de hidrogen și oxigen. Atomi identici se leagă în perechi pentru a forma molecule de substanțe noi– hidrogen și oxigen. Moleculele sunt astfel distruse, dar atomii sunt conservați. De aici provine cuvântul „atom”, care înseamnă în traducere din greaca veche "indivizibil". Atomii sunt cele mai mici particule de materie indivizibile din punct de vedere chimic În transformările chimice, din aceiași atomi care au alcătuit substanțele inițiale se formează alte substanțe. Așa cum microbii au devenit accesibili pentru observație odată cu invenția microscopului, tot așa atomii și moleculele au devenit accesibili observației cu inventarea unor instrumente care au oferit o mărire și mai mare și chiar au făcut posibilă fotografiarea atomilor și moleculelor. În astfel de fotografii, atomii apar ca pete neclare, iar moleculele apar ca o combinație de astfel de pete. Există însă și fenomene în care atomii se divid, atomii de un tip se transformă în atomi de alte tipuri. În același timp, atomii care nu se găsesc în natură sunt obținuți și artificial. Dar aceste fenomene sunt studiate nu de chimie, ci de o altă știință - fizica nucleară. După cum am menționat deja, există și alte substanțe care conțin atomi de hidrogen și oxigen. Dar, indiferent dacă acești atomi fac parte din moleculele de apă sau din alte substanțe, aceștia sunt atomi ai aceluiași element chimic. Un element chimic este un anumit tip de atom Câte tipuri de atomi există? Astăzi, oamenii știu în mod fiabil despre existența a 118 tipuri de atomi, adică 118 elemente chimice. Dintre aceștia, 90 de tipuri de atomi se găsesc în natură, restul sunt obținute artificial în laboratoare.

Simboluri ale elementelor chimice

În chimie, simbolurile chimice sunt folosite pentru a desemna elemente chimice. Acesta este limbajul chimiei. Pentru a înțelege vorbirea în orice limbă, trebuie să cunoașteți literele și este același lucru în chimie. Pentru a înțelege și descrie proprietățile substanțelor și modificările care apar cu acestea, în primul rând, trebuie să cunoașteți simbolurile elementelor chimice. În epoca alchimiei, se cunoșteau mult mai puține elemente chimice decât acum. Alchimiștii le-au identificat cu planete, diverse animale și zeități antice. În prezent, sistemul de notație introdus de chimistul suedez Jöns Jakob Berzelius este folosit în toată lumea. În sistemul său, elementele chimice sunt desemnate prin inițiala sau una dintre literele ulterioare ale numelui latin al unui element dat. De exemplu, elementul argint este reprezentat de simbolul – Ag (lat. Argentum). Mai jos sunt simbolurile, pronunția simbolurilor și numele celor mai comune elemente chimice. Ele trebuie memorate!

Chimistul rus Dmitri Ivanovici Mendeleev a fost primul care a organizat diversitatea elementelor chimice și, pe baza Legii periodice pe care a descoperit-o, a alcătuit Sistemul periodic al elementelor chimice. Cum este organizat Tabelul periodic al elementelor chimice? Figura 58 prezintă o versiune cu perioade scurte a tabelului periodic. Tabelul periodic este format din coloane verticale și rânduri orizontale. Liniile orizontale se numesc perioade. Până în prezent, toate elementele cunoscute sunt plasate în șapte perioade. Perioadele sunt desemnate cu cifre arabe de la 1 la 7. Perioadele 1-3 constau dintr-un rând de elemente - sunt numite mici. Perioadele 4–7 sunt formate din două rânduri de elemente, acestea sunt numite majore. Coloanele verticale ale tabelului periodic sunt numite grupuri de elemente. Sunt opt ​​grupuri în total, iar pentru a le desemna sunt folosite cifre romane de la I la VIII. Există subgrupuri principale și secundare. Tabel periodic– o carte de referință universală pentru un chimist, cu ajutorul ei puteți obține informații despre elementele chimice. Există un alt tip de sistem periodic - perioadă lungă.În forma cu perioade lungi a tabelului periodic, elementele sunt grupate diferit și sunt împărțite în 18 grupuri. În această versiune Sistem periodic elementele sunt grupate în „familii”, adică în cadrul fiecărei grupe de elemente există elemente cu proprietăți similare, similare. În această versiune Sistem periodic, numerele de grup, precum și punctele, sunt indicate cu cifre arabe. Sistem periodic de elemente chimice D.I. Mendeleev Caracteristicile unui element din Tabelul Periodic

Prevalența elementelor chimice în natură

Atomii elementelor găsite în natură sunt distribuiți foarte neuniform. În spațiu, cel mai comun element este hidrogenul - primul element al Tabelului Periodic. Reprezintă aproximativ 93% din toți atomii din Univers. Aproximativ 6,9% sunt atomi de heliu, al doilea element al Tabelului Periodic. Restul de 0,1% provine din toate celelalte elemente. Abundența elementelor chimice din scoarța terestră diferă semnificativ de abundența lor în Univers. Scoarța terestră conține cei mai mulți atomi de oxigen și siliciu. Împreună cu aluminiul și fierul formează principalii compuși ai scoarței terestre. Și fier și nichel- principalele elemente care alcătuiesc miezul planetei noastre. Organismele vii sunt, de asemenea, compuse din atomi de diferite elemente chimice. Corpul uman conține cei mai mulți atomi de carbon, hidrogen, oxigen și azot.

Tragem concluzii din articolul despre elementele chimice.

• Element chimic– un anumit tip de atom
• Astăzi, oamenii știu în mod fiabil despre existența a 118 tipuri de atomi, adică 118 elemente chimice. Dintre aceștia, 90 de tipuri de atomi se găsesc în natură, restul sunt obținute artificial în laboratoare
• Există două versiuni ale Tabelului periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev - perioadă scurtă și perioadă lungă
• Simbolurile chimice moderne sunt derivate din denumirile latine ale elementelor chimice
• Perioadele– linii orizontale ale tabelului periodic. Perioadele sunt împărțite în mici și mari
• Grupuri– rânduri verticale ale tabelului periodic. Grupurile sunt împărțite în principale și secundare

]]>

În 1869, omul de știință rus D.I. Mendeleev a dezvoltat tabelul periodic al elementelor chimice, care apoi a început să fie folosit ca un sistem universal și unic de acest fel în întreaga lume. Astăzi, puțini oameni știu că această clasificare, care reflectă grafic proprietățile elementelor și masa lor atomică, este de fapt cheia pentru descoperirea multor fapte uimitoare. Este timpul să faceți cunoștință cu lumea chimiei dintr-o latură nouă și să învățați despre ceea ce nu se predă aproape niciodată în școli și universități!

Galiu: cum îi ajută știința pe farsori

Acest element chimic, situat la numărul atomic 13 și simbolizat de Ga (din latinescul Gallium), este un metal moale, gri. Substanța fragilă a fost descoperită de chimistul francez Paul Emile Lecoq de Boisbaudran în 1875. Datorită descoperitorului său și patriei sale, elementul și-a primit numele modern, deoarece în traducere din latină „Gaul” înseamnă „Franța”. Există și o versiune conform căreia omul de știință a vrut să-și imortalizeze în secret numele în numele galiului. În latină, cuvântul „Gallium” se dovedește a fi similar ca sunet cu „gallusom” - „cocoș”. În franceză, „cocoș” se pronunță „le coq”. Rămâne doar să comparăm acest cuvânt cu numele lui Paul Emile – iar acum teoria nu pare atât de neplauzibilă, chiar dacă nu a fost documentată oficial nicăieri. Apropo, aceeași pasăre este și un simbol al statului!

Proprietățile uimitoare ale acestui element chimic se demonstrează cel mai clar în timpul tranziției de la o stare la alta. În ciuda faptului că metalul este de obicei în stare solidă, deja atunci când este încălzit la o temperatură de 30 ° C, începe să se topească încet. Ce înseamnă acest lucru?

Teoretic, poți să modelezi, de exemplu, o lingură dintr-un astfel de material și apoi să o dai mai departe colegului tău. O expresie nedumerită pe chipul prietenului tău este garantată, deoarece tacâmurile vor începe pur și simplu să se dizolve la contactul cu lichidul fierbinte! Chimiștii inventivi de laborator pot recurge foarte bine la o astfel de farsă. Trebuie doar să renunți la băutură - chiar dacă galiul este practic inofensiv pentru corpul uman, este totuși mai bine să elimini complet eventualele riscuri.

De ce a fost folosit cadmiul pentru a lupta cu Godzilla?

Și din nou metal, dar de data aceasta cu numărul atomic 48, moale, vâscos și remarcat printr-o culoare gri-argintie. Poate schimba stările și poate fi prelucrat prin deformare (forjare). Din această substanță au fost făcute vârfuri speciale de rachetă, cu ajutorul cărora armata s-a luptat cu uimitoarea Godzilla într-unul dintre filmele despre monstrul mutant gigant. Dar de ce au decis creatorii să acorde preferință acestui element chimic special atunci când scriu scenariul?

Ideea este că, de fapt, această substanță este fatal și extrem de toxică - atunci când pătrunde într-un organism viu, distruge complet orice efect benefic al proteinelor, metalotioneinei, aminoacizilor și enzimelor și provoacă, de asemenea, apariția tumorilor maligne. În primul rând, există o scădere a activității tuturor sistemelor enzimatice, apoi, unul după altul, încep să fie detectate următoarele:

• deteriorarea generală a sănătății;
• vărsături și convulsii;
• leziuni ale sistemului nervos central, ficatului și rinichilor;
• perturbarea metabolismului fosfor-calciu;
• anemie și distrugerea oaselor scheletice.

Aceste proprietăți ale cadmiului s-au manifestat în viața reală datorită faptului că pericolul elementului a fost subestimat atât de autorități, cât și de industriașii minieri. Cazul, care a început în Japonia în 1817, s-a extins până la apariția secolului al XX-lea. În acele vremuri, se știa puțin despre cadmiu - era extras și considerat ca o impuritate a zincului, care, după purificare, era eliminat prin aruncarea lui în râuri. Bineînțeles, deșeurile cancerigene și-au făcut treaba, iar într-o zi un medic care a venit să-i examineze pe locuitorii unui sat care se afla lângă unul dintre aceste rapiduri a fost îngrozit... I-a rupt încheietura fetei în încercarea de a-i simți pulsul. ! S-a dovedit că cadmiul a otrăvit cerealele, deoarece pentru irigarea lor se folosea apa râului. Toate mineralele necesare din corpul oamenilor s-au coagulat pur și simplu, drept urmare oasele lor au devenit catastrofal fragile.

Organizația minieră a recunoscut teribila greșeală abia în 1972 și a plătit despăgubiri victimelor și rudelor acestora - un total de 178 de locuitori.

Cum a contribuit Biserica la descoperirea „speciei” de aer

Fapte uimitoare despre ultimul element, oxigenul, care se combină cu carbonul pentru a forma dioxid de carbon, vor fi indisolubil legate de numele lui Joseph Priestley. Acest umil preot englez a făcut de fapt multe descoperiri în chimia gazelor. Deja în copilărie, viitorul slujitor al bisericii avea un mod viu și extraordinar de a gândi, care l-a făcut cândva să pună întrebarea: „Ce rămâne în borcan când un păianjen moare în el?” Priestley a înțeles că creatura nu avea suficient aer (conceptul de „oxigen” nu exista încă). Dar de ce este suficient, de exemplu, pentru flori, care pot exista în recipiente închise ermetic mult mai lungi decât animalele sau insectele?...

Apoi Priestley a efectuat un experiment practic, care astăzi este considerat piatra de hotar inițială în studiul fotosintezei și este inclus în toate manualele de științe naturale. El a așezat un șoarece, o lumânare și o plantă verde sub un capac de sticlă și a expus structura la lumina naturală a soarelui. Astfel, omul de știință a reușit să stabilească că animalele nu numai că nu mor, dar continuă să existe în siguranță și să respire în atmosfera gazului produs de floare. Priestley a comparat rezultatele primului experiment cu rezultatele celui de-al doilea, în timpul căruia a pus un șoarece sub o glugă cu doar o lumânare aprinsă și a constatat că aici șoarecele pur și simplu s-a sufocat. Joseph a decis că plantele purifică și „împrospătează” aerul, în timp ce mai târziu oamenii de știință au demonstrat științific că ele însele produc oxigen ca urmare a fotosintezei. Și totuși, prima distincție practică, deși nu complet exactă, între elementul chimic oxigen și un compus numit „dioxid de carbon” a avut loc tocmai atunci - în 1774.

Oxigenul, prezentat în tabelul periodic sub numărul atomic 8, este un gaz și se caracterizează prin absența gustului, culorii și mirosului. Acest nemetal este completat în mod regulat de vegetația terestră, care reprezintă până la 30% din producția sa, și de alge marine (până la 70%). Reprezintă aproximativ 45% din greutatea întregii scoarțe terestre și 89% din greutatea apei și este întotdeauna observată acolo unde sunt prezente organismele vii. Dacă în viitor omenirea va reuși să descopere o planetă bogată în oxigen, se va putea spune cu aproape absolută certitudine că au fost găsiți vecini din Univers!

Simbolurile pentru elementele chimice utilizate în prezent au fost introduse în știință în 1813 de către J. Berzelius. Elementele sunt desemnate prin literele inițiale ale numelor lor latine. Există mai multe elemente chimice decât există litere ale alfabetului, așa că majoritatea elementelor sunt reprezentate de un simbol cu ​​două litere. Când citiți formule chimice, simbolurile pentru hidrogen, carbon, azot, oxigen, fosfor și sulf sunt pronunțate ca numele literei (apă 11 2 0 - „cenusa doi o”), iar restul - ca numele latin complet al elementul (Si0 2 - „siliciu sau doi”).

Să clarificăm conceptele de atom și element chimic, presupunând că unele informații despre structura atomului sunt deja cunoscute de la un curs de chimie de liceu. Un atom are un nucleu încărcat pozitiv stabil și învelișuri de electroni. Datorită modificărilor energiei electronilor de pe învelișurile exterioare, între atomi se formează legături chimice. În acest caz, nucleul nu se modifică în niciun fel. Acest atom poate face parte din molecule, poate fi transferat în timpul reacțiilor de la o moleculă la alta, pierde și câștigă electroni, intră în stare gazoasă cu ruperea tuturor legăturilor chimice, dar nucleul atomului este complet conservat în timpul tuturor acestor transformări - atat in masa cat si in sarcina . Orice lanț de transformări chimice ale unei substanțe nu duce la transformarea atomilor înșiși. Ținând cont de acest comportament specific al atomilor, se poate da următoarea definiție.

Un atom este o microparticulă dintr-o substanță care se păstrează în timpul transformărilor chimice.

Există 90 de tipuri de atomi în natură, care diferă prin încărcătura nucleară. Încă aproximativ 30 de specii au fost obținute folosind metode fizice de transformare nucleară. Comportamentul chimic al atomilor este în cele din urmă determinat în întregime de sarcinile nucleelor ​​lor. Aceasta duce la definirea științifică a unui element chimic.

Un tip de atomi cu aceeași sarcină nucleară se numește element chimic.

Atomii unui element chimic dat, colectați separat de alți atomi, formează o substanță simplă. În general, conceptul de element chimic nu determină exact unde se află atomii săi, dacă aceștia fac parte din substanțe și amestecuri complexe. Toți atomii de un anumit tip, indiferent unde se află, sunt considerați ca un element chimic.

Atomii cu aceeași sarcină pot diferi unii de alții în masă, deoarece nucleele lor conțin nu numai particule încărcate protoni, dar și particule neîncărcate cu aproape aceeași masă neutroni. Când se modifică numărul de neutroni, masa unui atom cu aceeași sarcină se modifică. Astfel, un element chimic poate cuprinde două sau mai multe varietăți de atomi cu mase diferite.

Un tip de atomi care sunt identici, atât ca sarcină nucleară, cât și ca masă, se numește nuclid.

Nuclizii cu aceeași sarcină nucleară, dar cu mase diferite se numesc izotopi.

Nuclizii sunt desemnați printr-un simbol element cu doi indici în stânga: indicele inferior este numărul atomic (sarcina nucleară) și indicele superior este numărul de masă (numărul total de protoni și neutroni). De exemplu, izotopii naturali ai siliciului sunt desemnați după cum urmează: aJSi, JjSi și aJSi.

Majoritatea elementelor sunt un amestec de izotopi, un număr mai mic (20) sunt mononuclizi.

Este larg cunoscut faptul că există așa-numita apă grea. Se înțelege că conține un izotop rar de hidrogen cu un număr de masă nu unul, ci doi. În natură, izotopii sunt întotdeauna prezenți împreună.

Prin urmare, toți izotopii naturali ai elementului sunt prezenți simultan în compoziția substanței. Izolând un element sub forma unei substanțe simple, obținem toți izotopii săi deodată. Izotopii nu pot fi separați prin metode chimice convenționale.

În tabel 2.2 oferă informații despre cele mai cunoscute elemente chimice. Elementele chimice rămase pot fi găsite în tabelul periodic al elementelor (tabelul periodic). Una dintre caracteristicile cel mai ușor de determinat ale unui atom și ale unui element chimic este masa. În prezent, unitatea de masă atomică este prescurtată ca a.m.u. (sau dalton, Da) - se acceptă 1/12 din masa celui mai comun izotop de carbon ^C. Carbonul natural conține un amestec de izotopi mai grei, astfel încât masa atomică a carbonului în sine nu este exprimată exact prin numărul 12, dar o depășește ușor - 12.011.

Masa atomicăA -aceasta este masa unui atom și, în consecință, a unui element chimic, exprimată în amu.

Cele mai cunoscute elemente chimice

Tabelul 22

	Nume		Masa atomică O, a.e.m.	deschideri
	Oxigen
	Aluminiu
	Mangan

Sfârșitul mesei. 2.2

Masa atomică relativă este adesea folosită O,., care diferă doar prin faptul că nu are o unitate de măsură, adică. obtinut prin impartirea masei atomice la 1 amu. Pentru concizie A g poate fi numită și masă atomică. Masa atomică în sine nu oferă o idee despre dimensiunea atomului. Pentru a face acest lucru, trebuie să cunoașteți relația dintre a.m.u. și gram. Acest raport este:

• 6,02 10 23 amu = 1 g, sau 6,02 10 23 amu/g = 1;
• 1,66 10~ 24 g = 1 amu, sau 1,66 10 -24 g/amu. = 1.

Din aceste relații se poate face o idee despre dimensiunile reale ale atomilor, precum și despre numărul de atomi din mostre specifice de materie. Expresiile care conțin raportul unităților de măsură a.m.u./g și g/a.m.u sunt convenabile pentru înlocuirea în ecuații atunci când este necesar să treceți de la o unitate de măsură la alta.

Exemplul 2.2. Cât de mică este o particulă numită atom poate fi înțeles mai clar prin următorul exemplu. Toată lumea înțelege cât de departe sunt până și cele mai apropiate stele de noi. Deci, dacă moleculele care alcătuiesc 32 mg de oxigen (aproximativ 22,5 cm 3 de gaz, ceea ce este egal cu un balon mic de săpun cu un diametru de 3,5 cm) ar fi plasate uniform pe o linie dreaptă între Soare și cea mai apropiată stea strălucitoare un Centauri, la care 4,125-10 13 km, atunci distanțele dintre molecule ar fi de numai 0,07 fracții de milimetru. Aceasta înseamnă că această masă mică conține un număr colosal de molecule, care poate fi calculat prin împărțirea masei unei anumite porțiuni de oxigen la masa unei molecule:

Toată materia din jurul nostru pe care o vedem este formată din diverși atomi. Atomii diferă unul de celălalt ca structură, dimensiune și masă. Există mai mult de 100 de tipuri de atomi diferiți, peste 20 de tipuri de atomi au fost obținute de om și nu se găsesc în natură, deoarece sunt instabili și se descompun în atomi mai simpli.

Cu toate acestea, chiar și atomii care aparțin aceluiași tip pot diferi ușor unul de celălalt. Prin urmare, există un astfel de element ca un element chimic - aceștia sunt atomi de același tip. Toți au aceeași sarcină nucleară, adică același număr de protoni.

Fiecare element chimic are un nume și o denumire sub forma uneia sau a două litere din numele latin al acestui element. De exemplu, elementul chimic hidrogen este desemnat prin litera H (de la numele latin Hydrogenium), clor - Cl (din Chlorum), carbon - C (din Carboneum), aur - Au (din Aurum), cupru - Cu (din Cuprum), oxigen - O (din Oxigeium).

Elementele chimice existente sunt enumerate în Tabelul Periodic. Este adesea menționat ca un sistem (tabel periodic), deoarece există anumite reguli stricte prin care acest sau acel element este plasat în celula sa de tabel. Modificări regulate ale proprietăților elementelor sunt observate în rândurile și coloanele tabelului periodic. Astfel, fiecare element din tabel are propriul său număr.

Atomii elementelor chimice nu se modifică ca urmare a reacțiilor chimice. Se modifică setul de substanțe format din atomi, dar nu și atomii înșiși. De exemplu, dacă în urma unei reacții chimice acidul carbonic (H 2 CO 3) s-a descompus în apă (H 2 O) și dioxid de carbon (CO 2), atunci nu s-au format noi atomi. Doar legăturile dintre ei s-au schimbat.

Astfel, un atom poate fi definit ca fiind cea mai mică particulă indivizibilă din punct de vedere chimic a unei substanțe.

Cel mai abundent element din univers este hidrogenul, urmat de heliu. Acestea sunt cele mai simple elemente chimice din structură. Elementele chimice rămase reprezintă aproximativ 0,1% din toți atomii. Cu toate acestea, atomii altor elemente chimice au o masă mai mare decât atomii de hidrogen și heliu. Prin urmare, dacă exprimăm conținutul altor elemente chimice din Univers în procente de masă, atunci acestea vor reprezenta 2% din masa materiei totale a Universului.

Pe Pământ, abundența elementelor chimice diferă foarte mult atunci când ne gândim la întregul Univers. Oxigenul (O) și siliciul (Si) predomină pe Pământ. Ele reprezintă aproximativ 75% din masa Pământului. Urmează, în ordine descrescătoare, aluminiul (Al), fierul (Fe), calciul (Ca), sodiul (Na), potasiul (K), magneziul (Mg), hidrogenul (H) și multe alte elemente.