Интересные факты о химии. Интересные факты про кислоты Серная кислота интересные факты

Уксусная кислота известна человечеству еще с древних времен. Происхождение ее довольно необычно: произошла она при неправильном процессе виноделия. Была нарушена технология изготовления вина, которое превратилось в ужасно пахнущую жидкость. Таким образом, появился уксус, без которого в настоящее время не обходится ни одна хозяйка. Даже само происхождение уксуса считается уникальным. Может быть, если бы не пристрастие наших предков к вину, мы могли бы и не узнать о таком продукте, как уксусная кислота.

Описание уксусной кислоты

Уксусная кислота это прозрачная жидкость, имеющая очень резкий и неприятный запах, обладает очень кислым вкусом. Уксус очень хорошо растворяется в воде, легко воспламеняется и проводит электрический ток. В неразведенном виде уксусная кислота опасна для жизни, употребление ее в этом виде может привести к летальному исходу. Пары уксуса могут привести к раздражению слизистых путей, а концентрация выше 30% вызвать ожоги.

Но несмотря на все устрашающие факты, уксус очень обширно применяется как в быту, так и в промышленности, особенно в химической.

Применение и использование уксусной кислоты

Уксус, разведенный простой и чистой водой, является прекрасной приправой для подготовки маринадов рыбы или мяса.
Применяется очень широко в приготовлении домашних консервов из овощей и фруктов. Из него готовят маринады различных составов, согласно предлагаемых рецептов, крепких и не очень, благодаря которым овощные заготовки хранятся всю зиму и не портятся.
Уксусная кислота используется в изготовлении лекарств и аналогичных средств. Пример тому, всем знакомая кислота ацетилсалициловая, проще говоря, аспирин.
Уксус, как неотъемлемая часть повсеместно применяется в промышленности. Она участвует в изготовлении целлюлозы, при ее помощи изготавливают негорючую пленку, парфюмерную продукцию.
Соли эссенции эффективно помогают в борьбе с вредителями. Очень грубый и эффективный пример тому, что некоторые люди используют эссенцию для избавления от клопов и тараканов в своих квартирах. Используют его и на дачных и садовых участках для уничтожения муравьев, тли и саранчи. Существует рецепт с добавлением уксуса и шампуня, как эффективное средство от комаров и мошки.
В состав уксуса входят такие кислоты, как яблочная и молочная . Яблочная кислота очень широко применяется в косметологии. Раствором воды с яблочным уксусом косметологи советуют ополаскивать волосы после их окраски или завивки, с применением химических средств.
За границей уксус очень широко применяется как лекарство. Его применяют при ожогах, головокружении, при повышенном давлении. Применяют его также при состоянии запоя, чтобы быстрее и эффективно вывести человека из этого состояния.
Людям, которые не жалуются на состояние своего здоровья, советуют каждый день выпивать такой напиток: на один стакан воды добавлять по одной столовой ложке яблочного уксуса и натурального меда. Выпивать это жидкое средство для повышения иммунитета.
Для людей, очень желающих похудеть, рекомендуется во время еды принимать стакан воды с добавлением в нее двух ложек яблочного уксуса.
Кислота уксуса, по мнению врачей, убивает микробы, вызывающие такую страшную болезнь, как туберкулез легких. Проводя опыты по исследованию кислоты, врачи были очень удивлены: в колбе, куда был помещен 6% раствор эссенции, после 30 минут нахождения погибли все микобактерии. Уксус применяют в лечении многих заболеваний, только перед применением необходимо получить консультацию лечащего врача и самому, по возможности, изучить всю доступную информацию.
Смесью уксусной эссенции и муки, возможно быстро и эффективно вывести бородавки, образовавшиеся на ногах или руках. Стоит сразу предостеречь людей, которые захотят воспользоваться этим рецептом: необходимо следить за тем, чтобы уксусная смесь не попала на здоровые участки кожи, иначе ожог будет обеспечен.
Уксусная кислота встречается и в природе, находясь в свободном состоянии. Она присутствует в испражнениях животных – моче, или образуется при процессе гниения продуктов или брожении и скисании молока или вина. Запах, исходящий от таких мест, можно уловить даже неподготовленному и незнающему человеку.

Возможный вред уксусной эссенции

Из уксусной кислоты получают уксусную эссенцию. Она представляет собой крепкий раствор уксуса, содержащий 80% этого состава. Применять эссенцию необходимо крайне осторожно . Она удобна тем, что развести ее можно в различный уксус, разной крепости. Было время, когда уксусную эссенцию снимали с продажи, считая ее очень опасной для жизни. Некоторые люди специально использовали эссенции для сведения счетов с жизнью. Даже если такому человеку будет вовремя оказана медицинская помощь, то уже не будет уверенности в том, что человек останется здоров. Инвалидность на всю оставшуюся жизнь будет обеспечена. Так что пользоваться уксусной эссенцией нужно крайне осторожно и хранить ее в недоступных местах, особенно от детей. Неразведенным уксусом возможно получить ожог как кожи, так и внутренних органов.

Также известен и такой факт: пролив эссенцию на пол, линолеум или мебель, на поверхности сразу образуются белые пятна, удалить которые будет уже невозможно. Это вещество сразу уничтожит краску на поверхностях.

В описанной выше информации, приведены примеры как полезных, уникальных свойствах уксуса, так и колоссального вреда, который можно получить при неосторожном обращении с уксусом. Изучив все преимущества и недостатки этого вещества, можно со знанием дела пользоваться уксусом: применять его в быту, проводить лечение и прекрасно готовить.

Кислот, как и их всевозможных химических соединений, в природе очень много. Они оказывают активное влияние на весь окружающий мир.

Вот интересные факты о кислотах.

Озеро Смерти , расположенное в Сицилии называют «Мертвым ». У берегов озера не растут растения, там не живут рыбы или другие живые организмы, а птицы там никогда не летают. Любой, кто нечаянно попадает в озеро, сразу умирает. Если на пару секунд опустить в озеро руку, то моментально кожа на руке покраснеет, покроется волдырями, и начнет облазить, обнажая мышечную ткань. Думаете, это история фильма ужасов? Нет, это самая настоящая картинка из жизни.

И это произойдет из-за того, что озеро представляет собой ни что иное, как резервуар агрессивной опасной серной кислоты . В 1999 г. исследователи после кропотливого и опасного изучения дна этого озера выяснили, что эта кислота поступает через два подземных источника.

Известно также, что мафия на Сицилии всегда топила свои жертвы в этом озере и уже через небольшой промежуток времени от них не оставалось и следа.

Еще интересные факты о кислотах . Как ни странно, но кислота может помогать в борьбе с такой вредной привычкой как курение. Сотрудники медицинского центра «Университет Дюка» (США) создали совершенно уникальную методику для избавления от этой привычки.

Сейчас для этой цели используются различные методы, в результате которых очищенный никотин (без различных вредных веществ в виде канцерогенов, агрессивных смол и угарного газа) напрямую попадает в кровь. Для этого они используют пропитанные пластыри, жвачки и ингаляторы.

Методикой, разработанной исследователями, предлагается использовать свойства соединений никотина и пировиноградной кислоты, образующейся в организме курящего. При взаимодействии этих двух компонентов получается соединение никотина - пируват. Это соединение поступает в легкие курильщика. Сейчас проводятся последние испытания нового средства, после которых оно будет доступно каждому.

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

Описание слайда:

2 слайд

Описание слайда:

Азотная кислота. Азотная кислота - НNO3, кислородосодержащая, одноосновная, сильная кислота. Твердая азотная кислота образует две кристаллические модификации с моноклинной и ромбической решетками. Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы. Образует с водой азеотропную смесь с концентраций 68.4% и tкип120 °C при 1 атм. Известны два твердых гидрата: моногидрат(HNO3·H2O) и тригидрат (HNO3·3H2O).

3 слайд

Описание слайда:

4 слайд

Описание слайда:

Свойства. Высококонцентрированная HNO3 имеет обычно бурую окраску вследствие происходящего на свету процесса разложения: 4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2 Так же распадается HNO3 и при нагревании. Азотную кислоту можно перегонять (без разложения) только при пониженном давлении (указанная выше т. кип. при атмосферном давлении найдена экстраполяцией).

5 слайд

Описание слайда:

Азотная кислота является сильным окислителем, концентрированная азотная кислота окисляет серу до серной, а фосфор - до фосфорной кислот, некоторые органические соединения (например амины и гидразины, скипидар) самовоспламеняются при контакте с концентрированной азотной кислотой. Золото, некоторые металлы платиновой группы и тантал инертны по отношению к азотной кислоте во всём диапазоне концентраций, остальные металлы реагируют с ней, ход реакции при этом определяется её условиями. Так, концентрированная азотная кислота реагирует с медью с образованием диоксида азота, а разбавленная - оксида азота (II): Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

6 слайд

Описание слайда:

Большинство металлов реагируют с азотной кислотой с выделением оксидов азота в различных степенях окисления или их смесей, разбавленная азотная кислота при реакции с активными металлами может реагировать с выделением водорода и восстановлением нитрат-иона до аммиака. Некоторые металлы (железо, хром, алюминий), реагирующие с разбавленной азотной кислотой, пассивируются концентрированной азотной кислотой и устойчивы к её воздействию. Смесь азотной и серной кислот носит название «меланж». Азотная кислота широко используется для получения нитросоединений. Смесь трех объемов соляной кислотой и одного объема азотной называется «царской водкой», которая растворяет большинство металлов, в том числе и золото. Ее сильные окислительные способности обусловлены образующимся хлором: 3HCl + HNO3 = NOCl + Cl2 + 2H2O

7 слайд

Описание слайда:

Соли азотной кислоты - нитраты Азотная кислота образует соли - нитраты. С давних времён эти соли называли селитрами. Такое название солей сохранилось до настоящего времени. В магазинах для дачников можно встретить минеральные удобрения с названиями "натриевая, или чилийская селитра" (это нитрат натрия NaNO3), "калийная, или индийская селитра" (нитрат калия KNO3). Эти соли - хорошие удобрения. Нитраты получают различными способами из азотной кислоты. Например, при взаимодействии азотной кислоты с металлами, с оксидами металлов с основным характером, с основаниями.

8 слайд

Описание слайда:

HNO3 – сильная кислота. Ее соли – нитраты – получают действием HNO3 на металлы, оксиды, гидроксиды или карбонаты. Все нитраты хорошо растворимы в воде. Их растворы обладают незначительными окислительными свойствами. При нагревании нитраты разлагаются, нитраты щелочных металлов превращаются в нитриты: 2KNO3 = 2KNO2 + O2 Соли других металлов образуют оксиды: 2Cd(NO3)3 = 2CdO + 4NO2 + O2 При разложении нитратов металлов, оксиды которых нестабильны, выделяется свободный металл: 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

9 слайд

Описание слайда:

Цинк и алюминий в щелочном растворе восстанавливают нитраты до NH3: 3KNO3 + 8Аl + 5КОН + 18H2O = 3NH3 + 8К[Аl(ОН)4] Соли азотной кислоты - нитраты - широко используются как удобрения. При этом практически все нитраты хорошо растворимы в воде. Поэтому в виде минералов их природе чрезвычайно мало; исключение составляют чилийская (натриевая) селитра и индийская селитра (нитрат калия). Большинство нитратов получают искусственно. С азотной кислотой не реагируют стекло, фторопласт-4.

10 слайд

Описание слайда:

Исторические сведения Методика получения разбавленной азотной кислоты путём сухой перегонки селитры с квасцами и медным купоросом была, по видимому, впервые описана трактатах Джабира (Гебера в латинизированных переводах) в VIII веке. Этот метод с теми или иными модификациями, наиболее существенной из которых была замена медного купороса железным, применялся в европейской и арабской алхимии вплоть до XVII века. В XVII веке Глаубер предложил метод получения летучих кислот реакцией их солей с концентрированной серной кислотой, в том числе и азотной кислоты из калийной селитры, что позволило ввести в химическую практику концентрированную азотную кислоту и изучить её свойства. Метод Глаубера применялся до начала XX века, причём единственной существенной модификацией его оказалась замена калийной селитры на более дешёвую натриевую (чилийскую) селитру.

11 слайд

Описание слайда:

Исторические сведения. Методика получения разбавленной азотной кислоты путём сухой перегонки селитры с квасцами и медным купоросом была, по видимому, впервые описана трактатах Джабира (Гебера в латинизированных переводах) в VIII веке. Этот метод с теми или иными модификациями, наиболее существенной из которых была замена медного купороса железным, применялся в европейской и арабской алхимии вплоть до XVII века. В XVII веке Глаубер предложил метод получения летучих кислот реакцией их солей с концентрированной серной кислотой, в том числе и азотной кислоты из калийной селитры, что позволило ввести в химическую практику концентрированную азотную кислоту и изучить её свойства. Метод Глаубера применялся до начала XX века, причём единственной существенной модификацией его оказалась замена калийной селитры на более дешёвую натриевую (чилийскую) селитру.

Интересные исторические факты, связанные с органическими кислотами: В 1714 г. по указу Петра I в Петербурге был заложен аптекарский сад. Там выращивали лекарственные растения, снабжая ими аптеки или перерабатывая их на лекарства. Так вот, листья одного из таких растений, помещенные в молоко, предохраняют его от скисания. Свежее мясо и рыба, переложенные этим растением, дольше сохраняются. Из его корней можно получить желтый краситель. Из волокон можно изготовить сети, не гниющие в воде. Листья – неистощимая основа для фантазии хозяйки по приготовлению здоровой и полезной пищи. Мы знаем это растение по сказке Андерсена. Личный опыт общения с этим растением способен довести до слез. Наконец, это растение узнают даже слепые. Это – …Назовите это растение!

Картинка 7 из презентации «Карбоновые кислоты и их свойства» к урокам химии на тему «Карбоновые кислоты»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Карбоновые кислоты и их свойства.pptx» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 519 КБ.

Скачать презентацию

Карбоновые кислоты

«Химические свойства карбоновых кислот» - Название карбоновых кислот. Строение карбоксильной группы. Формулы карбоновых кислот. Задача. Химические свойства карбоновых кислот. Функциональная группа. Карбоновые кислоты. Салициловая кислота. Химические свойства. Тривиальные название карбоновых кислот. Общие свойства карбоновых кислот. Дорога к знанию.

«Примеры карбоновых кислот» - Муравьиная кислота. Уксусная кислота. Валериановая кислота. Химические свойства карбоновых кислот. Стеариновая кислота. Изучить строение. Образуют эфиры. Лимонная кислота. Карбоновые кислоты. Кислоты. Индикатор. Это органические вещества. Классификация карбоновых кислот. Щавелевая кислота.

«Карбоновые кислоты и их свойства» - Интересные исторические факты, связанные с органическими кислотами. Классификация. Алгоритм записи формул карбоновых кислот. Метилпентановая кислота. Структурная формула карбоксильной группы. Какая из кислот сильнее. Названия кислоты. Карбоновые кислоты. Этановая или уксусная кислота. Физические свойства карбоновых кислот.

«Предельные одноосновные карбоновые кислоты» - Одноосновные карбоновые кислоты. Физические свойства. Строение и номенклатура предельных карбоновых кислот. Карбоновые кислоты. Атом углерода. Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Газообразные вещества. Виды изомерии. История открытия. Муравьиная кислота. Назовите карбоновые кислоты. Тривиальные названия.

«Предельные карбоновые кислоты» - Повторите определение карбоновых кислот. Номенклатура сложных эфиров. Ацетат меди. Изобутилацетат. Выберите формулу карбоновой кислоты. Атом углерода. Кроссворд по карбоновым кислотам. Тривиальные названия. Химические свойства карбоновых кислот. Этан. Получение карбоновых кислот. Задание для самоконтроля.

«Классы карбоновых кислот» - Гомологический ряд кислот. Яблочная кислота. Классификация карбоновых кислот по характеру углеводородного радикала. Функциональная группа. Получение карбоновых кислот. Применение карбоновых кислот. Изомерия карбоновых кислот. Классификация карбоновых кислот. Представители одноосновных карбоновых кислот.

Всего в теме 19 презентаций

Современная химия — это наука, которая оперирует большим числом реагентов. Это могут быть соли, реагенты, щелочи. Но самая многочисленная группа — кислоты. Это сложные соединения, основанные на водороде. При этом, сторонние атомы здесь могут заменяться атомами металла. Используются кислоты в самых разных отраслях человеческой жизнедеятельности. К примеру, в медицине, пищевой промышленности, при производстве товаров бытового назначения. Именно поэтому следует особенно тщательно изучать данную группу реагентов.

Основные сведения об азотной кислоте

Это сильный реактив, который относится к разряду односоставных кислот. С виду это обычная прозрачная жидкость. Порой отмечается наличие желтоватого оттенка. Связано это с тем, что при теплой температуре на поверхности скапливается оксид азота. Диоксид азота также может проявиться в виде бурого осадка. Но происходит это под солнечными лучами. При любых контактах с воздухом кислота начинает сильно дымиться. Кроме того, нормально вступает в реакции с металлами. Отлично растворяется в воде, а вот в случае с эфиром есть ряд ограничений.

Какие формы выпуска существуют? Всего разделяют две — обычная (концентрация 65-68%) и дымная (не менее 85%). При этом, цвет дыма может сильно различаться. Если концентрация составляет 86-95%, то он белый. Процентовка выше? Тогда вы увидите красный цвет.

Процесс получения

Сегодня он не различается как в случае с сильной, так и слабой концентрацией. Его можно разделить на несколько этапов.

Происходит кристаллическое окисление синтетика аммиака.
Необходимо дождаться, когда образуются нитрозные газы.
Вся вода, имевшаяся в составе, впитывается.
На завершающем этапе необходимо дождаться, пока кислота достигнет необходимой концентрации.

Как происходит хранение и транспортировка?

Данный реагент не относится к разряду особо агрессивных. Поэтому и требований к хранению и транспортировке не так уж и много. Держать кислоту требуется в герметичных емкостях, выполненных из алюминия или же хромистой стали. Также подойдет лабораторное стекло. Что касается резервуаров, то на них должна быть пометка «Опасно». Это же касается и маленьких тар.

Меры предосторожности при использовании

Данный химический реактив относится к сильным кислотам. Он имеет III класс опасности. Те лица, которые допускаются к работе с данным веществом, должны пройти соответствующий инструктаж. В помещении необходимо находиться в специальной одежде. Она включает в себя комбинезон, рукавицы, респираторы, очки. Необходимы индивидуальные средства защиты органов дыхания и зрения. Последствия при несоблюдении требований безопасности могут быть серьезными. Если кислота попадет на кожу, то приведет к образованию ожогов и язв. Вдохнете ее? Тогда сильно отравитесь или даже получите отек легких. Так что в лабораториях необходимо организовывать постоянный контроль, просить сотрудников проходить инструктаж по мерам безопасности.

Где применяется азотная кислота?

Благодаря своим химическим свойствам, данная кислота применяется во многих отраслях. Отдельно следует выделить несколько. В первую очередь это промышленность. С помощью нее можно запросто синтезировать искусственное волокно. Кроме того, часто азотная кислота — это основной компонент при изготовлении моторного масла. Наверняка вы знаете, что она используется в металлургии. С помощью нее можно растворять и травить металлы. Существует специальная промышленная азотная кислота, которая лучше справляется с решением описанных задач.

Применение в быту

Из нее изготавливают средства, позволяющие эффективно очистить ювелирные украшения в домашних условиях. Но нужно быть крайне осторожным, не допускать контактов данных средств с кожей. При капельном поливе азотную кислоту можно применить в качестве очистителя. Концентрации в 60% будет достаточно для того, чтобы избавиться от солей или растворить осадок в капельной системе.

Каково применение в медицине?

Если вы посмотрите на состав некоторых медицинских средств, то увидите, что там содержится азотная кислота. К примеру, 30%-я используется для борьбы с бородавками. Также часто данный компонент добавляют в средства по борьбе с язвенными болезнями. Это отличный антисептик, обладающий вяжущими свойствами.

Использование в сельском хозяйстве

Агрономам необходимы минеральные удобрения для того, чтобы сделать урожай более богатым. В составе некоторых из них можно отыскать азотную кислоту. Но необходимо четко рассчитывать дозу для того, чтобы полученные овощи и фрукты не нанесли никакого вреда здоровью. Если кислоты будет слишком много, то в культурах будут скапливаться нитраты. Можно выделить несколько видов удобрений на основе кислоты: амидные, аммиачные, нитратные.

Но данный реагент имеет соли, которые в сельском хозяйстве используются даже чаще. Их добавляют в некоторые лекарственные препараты, которые дают животным.

Что можно сказать в заключении?

Как видите, азотная кислота — это очень важный компонент, применяющийся в огромном количестве отраслей. Без нее невозможно было бы представить современную жизнь. А химики на регулярной основе придумывают, где еще можно использовать данный реагент.

Вконтакте